初中化学方程式总汇
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO(白色固体)
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO(黑色)
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P + 5O2 2P2O5(白色)
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO
10. 乙炔在氧气中燃烧:2C2H2+5O24CO2+2H2O
(2)化合物与氧气的反应:
11. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2
12 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
13. 酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
14.玻义耳研究空气的成分实验
2HgO 2Hg+ O2 ↑
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
2H2O2 2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理1)
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理2)
17.2KClO32KCl+3O2↑
(4)特殊混合物与氧气的反应:
18.石蜡+O2H2O+CO2
二、自然界中的水:
19.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
20.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
21.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
22. 红磷在空气中燃烧(质量守恒验证):
4P + 5O2 2P2O5(白色烟)
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3(白色) + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3(白色) CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3(白色) ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO(白色)
41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO(黑色)
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 ===2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------ 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4(蓝色) === FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:
Zn + CuSO4(蓝色) ===ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(4)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3(黄色) + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:
CuO(黑色) + 2HCl ===CuCl2(绿色或蓝色) + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:
CuO(黑色) + H2SO4 === CuSO4(蓝色) + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH === NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
64. 氢氧化钙改良酸性土壤:
Ca(OH)2+ H2SO4=== CaSO4+2H20
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
65.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3(白色) + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
66.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
67.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
68. 硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
(硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)
69.碳酸钡和稀盐酸反应:
BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
70.硝酸银和稀盐酸反应:
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
71.氢氧化钠暴露在空气中变质:
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
72.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
73.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
74.氢氧化钙放在空气中变质:
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3(白色) ↓+ H2O
75. 氢氧化钙吸收二氧化硫:
Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水
(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3(白色)↓+ 2NaOH
77.氯化铁与氢氧化钠反应
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3(红褐色)↓+3NaCl
78.氯化铁与氢氧化钙反应:
2FeCl3+ 3Ca(OH)2=== 2Fe(OH)3(红褐色)↓+3CaCl2
79. 硫酸铜与氢氧化钠反应:
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色)↓
80. 硫酸铜与氢氧化钙反应:
CuSO4+ Ca(OH)2===CaSO4+Cu(OH)2(蓝色)↓
81. 氯化铜与氢氧化钠反应:
CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2(蓝色)↓
82. 氯化铜与氢氧化钙反应:
CuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Cu(OH)2(蓝色)↓
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质---另一种金属 + 另一种盐
83. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
(见酸+盐-------- 另一种酸 + 另一种盐处)
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
(见碱+盐-------- 另一种碱 + 另一种盐处)
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
84.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
(氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)
85.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
(硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)
86. 硫酸镁和氯化钡反应:
MgSO4+BaCl2===BaSO4↓+MgCl2
(硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)
八、波义耳探索质量守恒定律的实验:
2Hg+O22HgO
根据反应类型划分:
一.化合反应
1. 2Mg + O2 2MgO(白色)
2. 2H2 + O2 2H2O
3. 2Cu + O2 2CuO(黑色)
4. C + O2 CO2(充分燃烧)
5. 2C + O2 2CO(不充分燃烧)
6. 4P + 5O2 2P2O5(白色)
7. 3Fe + 2O2 Fe3O4
8. 4Al + 3O22 Al2O3 9. H2O + CO2=== H2CO3
10.S+O2SO2 11.2CO+O22CO2
12. CuSO4 (白色固体)+5H2O === CuSO4·5H2O(蓝色)
二.分解反应:
1. 2H2O 2H2↑+ O2 ↑
2. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3. 2H2O2 2H2O+ O2 ↑
4. 2HgO 2Hg+ O2 ↑
5. H2CO3 === H2O + CO2↑
6. CaCO3(白色) CaO + CO2↑
7. 2KClO32KCl+3O2↑
8. 2Al2O34Al+3O2↑
9. MgCl2Mg+Cl2↑
三.复分解反应:
1. CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2. Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3(白色) ↓+ H2O
3. Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
4. Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3(黄色溶液) + 3H2O
5. Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
6. CuO + 2HCl ===CuCl2+ H2O
7. CuO + H2SO4 === CuSO4+ H2O
8. HCl + NaOH === NaCl +H2O
9. 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
10. 3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
11. H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
12. NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
13. H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
(硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)
14. 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
15. 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
16. 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
17. Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O
18. Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3(白色)↓+ 2NaOH
19. NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
(氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)
20.Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
(硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)
21.BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
22.AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)
23.FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3(红褐色)↓+3NaCl
24.2FeCl3+3Ca(OH)2=== 2Fe(OH)3(红褐色)↓+3CaCl2
25.CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色)↓
26.CuSO4+ Ca(OH)2===CaSO4+Cu(OH)2(蓝色)↓
27.CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2(蓝色)↓
28.CuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Cu(OH)2(蓝色)↓
四.置换反应:
1. Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑
2. Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
3. Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
4. 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3 H2↑
5. Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6. Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑
7. Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8. 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2↑
9. C+ 2CuO(黑色) 2Cu + CO2↑
10. 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
11. Mg + CuO(黑色) Cu + MgO(白色)
12. H2 + CuO(黑色) Cu + H2O
13. Fe + CuSO4(蓝色) === FeSO4 + Cu
14. Zn + CuSO4(蓝色) ===ZnSO4 + Cu
15. 2Na+ 2H2O === 2NaOH + H2 ↑
(K、Ca也可以和水反应)